题目内容


下列说法中，正确的是

    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

    B．强电解质的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同


C


练习册系列答案
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根据下列实验现象得出的结论正确的是(　　)

选项

实验现象

结论

A

将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B

某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定存在SO

C

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性


在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。

(1)某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol  SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

E．保持容器体积不变，升高混合气体温度

F．移动活塞压缩气体

(3)下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是________(填字母)。

(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现________性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2＋)。

(5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式________________。检验SO的具体操作为__________。

实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程

①放置酒精灯

②固定铁圈位置

③放上蒸发皿

④加热搅拌

⑤停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序为(　　)

A.②③④⑤

B.①②③④⑤

C.②③①④⑤

D.②①③④⑤

下列化学实验图示正确的是(　　)

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．不变         B．增大          C．减少         D．无法判断

在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1molY，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是

 

A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ、     

Ⅲ<Ⅳ

在以下所列各对化合物中,可看作高分子化合物的单体的是　(　　)

A.CH3—CH＝CH2和CH2CH—CH＝CH2

B.CH2＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2

C.CH3—CH2—CH＝CH2和CH2＝CH—CH3

D.CH2＝CH2和CH2＝CH—CH3

某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

(1)

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

(4)

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

下列结论正确的是(　　)

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①

D.不能确定的离子是③⑤

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