题目内容
根据下列实验现象得出的结论正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| B | 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定存在SO |
| C | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
解析：虽然硫酸钡电离出的Ba2＋浓度极小，但当c(Ba2＋)·c(CO
)≥Ksp(BaCO3)时，部分硫酸钡会转化为碳酸钡，此实验现象不能说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，A选项错误；该溶液中存在Ag＋时也有此现象，B选项错误；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加入氯化钡，发生反应Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色变浅，C选项正确；溴水中通入SO2，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2作还原剂，D选项错误。
答案：C
点拨：本题考查了化学反应原理知识，意在考查考生的综合应用能力。
备战中考寒假系列答案
下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是( )
| 选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2和H2SO4不反应 |
| B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
| C | 将Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固体生成 | Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋ |
| D | 将Na放入CuSO4溶液中 | 有红色固体析出 | 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ |
(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s) ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。
已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g) ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________；
②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________
________________________________________________。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol·L－1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为______；
②根据表中数据，计算T1 ℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)；
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO)＝v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
质的水溶液中不存在分子