Question

15．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）

• A． 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
• B． 乳酸[CH₃CH（OH）COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
• C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
• D． SiCl₄的分子中硅氯键的极性比CCl₄中的碳氯键强

Answer 1

分析 A．分子晶体的稳定性与化学键有关；
B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子；
C．极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂；
D．D、两元素电负性差越大，形成共价键极性越强．

解答 解：A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；
B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；
C．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；
D．碳元素的电负性大于硅元素，因此Si、Cl间的电负性差别较大，Si-Cl的极性强，故D正确；
故选A．

点评 本题考查相似相溶原理、化学键与分子稳定性关系等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意氢键和范德华力影响分子晶体熔沸点，但分子的稳定性受化学键影响，注意二者区别，为易错点．