题目内容
已知3.2gCH3OH（1）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）释放出68.25kJ的热量，H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．试写出CH3OH（1）燃烧的热化学方程式 ．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：先求出1mol甲醇生成CO2（g）和H2O（g）释放的热量，写出对应热化学方程式，结合H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，利用盖斯定律求出CH3OH（1）燃烧生成液态水放出的热量，再写出热化学方程式．
解答：
解：3.2gCH3OH（1）即0.1mol完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）释放出68.25kJ的热量，则1mol甲醇生成CO2（g）和H2O（g）释放的热量为682.5kJ，
其热化学方程式为CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-682.5 kJ/mol①，
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1②；
根据盖斯定律：①-②×2得CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-682.5-（44）×2=-770.5 kJ/mol；
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-770.5 kJ/mol．
其热化学方程式为CH3OH（l）+
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H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1②；
根据盖斯定律：①-②×2得CH3OH（l）+
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故答案为：CH3OH（l）+
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点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义和热化学方程式的书写要求．
练习册系列答案
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