题目内容

4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．配制20g密度为ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol•L-1

分析 A．依据m=CVM计算需要溶质氢氧化钠的质量；
B．氢氧化钠溶解放热，未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
C．定容时，俯视刻度线导致所配溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
D．根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出4g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3-）=$\frac{n}{V}$计算出硝酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：A．配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，实验室没有480mL容量，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故A错误；
B．氢氧化钠溶解放热，未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时，俯视刻度线导致所配溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏高，故C正确；
D．该硝酸钙溶液的体积V=$\frac{20g}{ρg/mL}$=$\frac{20}{ρ}$mL；2g硝酸钙的物质的量为$\frac{2g}{164g/mol}$=$\frac{1}{82}$mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为$\frac{1}{82}$×2=$\frac{1}{41}$mol，则硝酸根离子浓度为$\frac{\frac{\frac{1}{41}}{20}}{ρ×1{0}^{-3}}$=$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，和有关物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度概念是解题关键，注意依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（　　）
A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．4.0 mol
15．Mg（OH）2在298.15K时的Ksp的值为5.61×10-12mol3•L-8，求该温度是[Mg2+]为多少？
12．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数分别为4、6、1、4．下列叙述错误的是（　　）
A．元素的非金属性：X＞W＞Z
B．元素W最高化合价和最低化合价的代数和为0
C．Y与X能形成离子化合物
D．原子半径：Z＞Y＞X＞W
19．利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是C
A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
温度
 
实验次数　		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：1.4212kJ．
（4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差；   b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
9．铁不与冷水反应，也不与沸水反应，但铁可以在高温下与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2．
16．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
13．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法
D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
12．下列变化属于化学变化的有（　　）
①木材干馏制焦炭                
②甘油加水作护肤剂
③将溴水滴入CCl4中振荡后褪色    
④蛋白质水溶液中加入浓硫酸铵有沉淀析出
⑤用福尔马林溶液浸泡动物的尸体  
⑥烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味   
⑦Na2CO3•10H2O在干燥空气中失水
⑧在Fe（OH）3胶体中加入硅酸溶胶而出现沉淀 
⑨电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH．
A．①②④⑥B．⑤⑥⑦⑨C．①⑤⑥⑦⑨D．②③④

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