题目内容

13．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法
D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

分析 A．过滤时应避免滤纸破损；
B．酒精灯外焰温度较高，可用外焰加热；
C．可用搅拌的方法加速溶解；
D．气体的溶解度随温度升高而降低．

解答 解：A．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免滤纸破损，故A错误；
B．酒精灯外焰温度较高，可用外焰加热，故B正确；
C．可用搅拌的方法加速溶解，加热不一定能促进溶解，如气体，故C错误；
D．气体的溶解度随温度升高而降低，加热不能增大溶解度，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、加热以及溶解等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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3．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD  （填代号）．（图中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．配制20g密度为ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol•L-1
1．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）
A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl
8．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（　　）
A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＜HY
B．若a=b且c（X -）=c（Y -）+c（HY），则酸性HX＞HY
C．若a＞b且c（X -）=c（Y -），则酸性HX＜HY
D．若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X -）+c（HX）=0.1mol/L
18．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→E→D→B；组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．
5．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．HCl→H2B．Br-→Br2C．Fe2O3→FeD．KMnO4→O2
2．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述不正确的是（　　）
A．步骤（1）、（2）的反应类型不同
B．步骤（1）产物中残留的苯酚能用FeCl3溶液检验
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与氢氧化钠溶液反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇不能用溴水检验
20．回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定温度下，在固定容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（　　）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加N2O4的浓度 D．升高温度
（3）已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.77×104（计算结果保留三位有效数字）．

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