Question

17．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm^-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl^-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（　　）

• A． 0.5 mol
• B． 1.0 mol
• C． 2.0 mol
• D． 4.0 mol

Answer 1

分析 先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl^-的物质的量．

解答 解：MgCl₂中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为4.0%，则氯化镁的质量分数为$\frac{4.0%}{24}$×95=15.8%，
溶液中氯化镁的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.2×15.8%}{95g/mol}$=2.0mol/L，则c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×2mol/L=4mol/L，Cl^-的物质的量为4mol/L×0.5L=2mol，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算氯化镁的物质的量浓度．