Question

7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反应放出的能量为180kJ
• B． 1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
• C． 该反应中反应物断开化学键所吸收的总能量小于生成物形成化学键所释放出的总能量
• D． 恒容密闭容器中，充入Ar气，该反应速率加快

Answer 1

分析 A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
C．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应；
D．恒容密闭容器中，充入Ar气为惰气，容器中总压增大分压不变，反应速率不变，平衡不变．

解答 解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C．该反应中反应物断开化学键所吸收的总能量大于生成物形成化学键所释放出的总能量，反应为吸热反应，故C错误；
D．恒容密闭容器中，充入Ar气为惰气，容器中总压增大分压不变，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．