题目内容
6．某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（ ）| A． | KCl | B． | K2CO3 | C． | CO（NH2）2 | D． | Ca（H2PO4）2 |
分析 因缺氮生长不良，叶色泛黄，则应补充含N元素的肥料，以此来解答．
解答 解：A、B、D中均不含N元素，只有C中含N元素，应施用尿素，
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息及化肥的使用，题目难度不大．
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16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=[Al（OH）4]-+H2↑ | |
| B． | 稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| C． | 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O |
17．下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 | D． | 还原性：F-＜Cl-＜Br- |
14．下列物质中，属于同分异构体的是（ ）
| A． | C3H8与C4H10 | B． | 正丁烷与异丁烷 | C． | H（氢）与D（重氢） | D． | 金刚石与石墨 |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电力是一次能源 | B． | 水力是二次能源 | ||
| C． | 煤、石油、天然气是一次能源 | D． | 水煤气是一次能源 |
11．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响．某化学兴趣小组做了以下实验：
回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验a的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，FeCl3在实验中的作用是催化作用（或催化剂），该实验得出的结论是温度越高，H2O2分解速率越快．
（3）实验b的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响，但未观察到预期的实验现象．为了达到实验目的，请用现有实验中提供的试剂或条件，提出对实验b的改进意见分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）．
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| a | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol•L-1 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡 | 试管A中无明显气泡产生 试管B中出现大量气泡 |
| b | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 两支试管中都未见明显气泡 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验a的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，FeCl3在实验中的作用是催化作用（或催化剂），该实验得出的结论是温度越高，H2O2分解速率越快．
（3）实验b的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响，但未观察到预期的实验现象．为了达到实验目的，请用现有实验中提供的试剂或条件，提出对实验b的改进意见分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）．
18．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）| A． | 9种 | B． | 12种 | C． | 24种 | D． | 36种 |
15．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ）
| A． | 食盐 | |
| B． | 料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 | |
| C． | 料酒中的乙醇 | |
| D． | 食醋中的乙酸 |
16．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
（3）测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②定量分析．使c mol•L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 向试管A中加足量①1.0 mol/L KI淀粉溶液；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②澄清石灰水． | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质； ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完变质，则消毒液完全变质． |
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②定量分析．使c mol•L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．