题目内容
12．物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量．反应前后肯定发生变化的是（ ）| A． | ①② | B． | ⑤⑥ | C． | ④⑥ | D． | ③⑤ |
分析 根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类、物质的质量总和、各种原子的数目；而物质的结构一定变化，也会发生能量变化．
解答 解：①在反应过程中，一定满足得失电子数守恒，故电子数一定不变，故①不选；
②化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，则质子总数不变，故②不选；
③化学反应过程中会生成新物质，所以物质的结构一定会发生变化，故③选；
④化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，所以分子总数不一定变化，故④不选；
⑤化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故⑤选；
⑥化学反应过程中一定满足原子种类和个数守恒，即一定满足质量守恒，故反应前后物质的总质量一定不变，故⑥不选；
故选D．
点评 本题考查了化学反应的特征，题目涉及电子得失数守恒、原子种类和个数守恒、质量守恒和能量守恒，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
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9．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
①用化学方程式解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃时，BaSO4的Ksp为1×10-10，硫酸钡的溶解度约是2.33×10-4g．
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol•L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊 |
| 2 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊 |
| 3 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
②由实验1、2、3对比，可以得到推论含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 取固体混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊 |
ii．实验1和4对比，乙获得推论：硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃时，BaSO4的Ksp为1×10-10，硫酸钡的溶解度约是2.33×10-4g．
3．
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（ ）
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（ ）| A． | 1mol天然维生素P在一定条件下最多与7molH2加成 | |
| B． | 1mol天然维生素P和溴水反应，可消耗6molBr2 | |
| C． | 可用有机溶剂萃取 | |
| D． | 1mol维生素P可以和4mol NaOH反应 |
20．甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 制备1mol HRO3转移电子数一定为2NA | |
| B． | R、Z简单离子的还原性：Z（离子）＜R（离子） | |
| C． | HZ分子的稳定性大于HR分子 | |
| D． | HRO3与HZ计量数之比为1：5 |
7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA | |
| B． | 通常情况下，32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA | |
| C． | 6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，将分子总数为NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合气体体积约为22.4L |
4．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键，其电子式为
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
| 四 | ⑧ | ⑨ |
（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键，其电子式为
．
1．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲基的电子式： | B． | HCl的电子式： | ||
| C． | 中子数为8的碳原子：814C | D． | 丙烷分子的比例模型： |
2．下列关于电解质的说法不正确的是（ ）
| A． | 一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质 | |
| B． | 常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等 | |
| C． | 强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱 | |
| D． | 蔗糖、酒精都属于非电解质 |