题目内容
25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）
| A、0.01 mol/L盐酸 |
| B、0.01 mol/L Na2CO3溶液 |
| C、pH=4 的NaHSO3溶液 |
| D、pH=11氨水 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，依此进行判断．
解答：
解：0.01 mol/L盐酸抑制水的电离，使水的电离程度减小；0.01 mol/L Na2CO3溶液促进水的电离，使水的电离程度增大；pH=4 的NaHSO3溶液抑制水的电离，使水的电离程度减小；PH=11氨水，抑制水的电离，使水的电离程度减小；故水的电离程度最大的是0.01 mol/L Na2CO3溶液，
故选B．
故选B．
点评：本题考查水的电离的影响因素，浓度不大．要注意酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离．
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下列叙述正确的是（ ）
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下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
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| B、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 |
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| D、0.1molKNO3溶于水配制成1L水溶液 |
CH3C（C2H5）2CH（CH3）2的名称是（ ）
| A、1，3-二甲基戊烷 |
| B、2-甲基-3，3-二乙基丁烷 |
| C、3，4-二甲基戊烷 |
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一定条件下，在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，测得2min内N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内用N2浓度变化表示的该反应的平均反应速率为（ ）
| A、1 mol/（L?min） |
| B、2mol/（L?min） |
| C、4 mol/（L?min） |
| D、8mol/（L?min） |
