pH=4的盐酸和氯化铵溶液中.水的电离程度前者与后者比较( )A．大于B．等于C．小于D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较（　　）

A．

大于

B．

等于

C．

小于

D．

无法确定

分析水为弱电解质，水的电离平衡为：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此进行判断．

解答解：水为弱电解质，水的电离平衡为：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，pH=4的盐酸中水的电离受到抑制，氯化铵溶液中，铵根离子促进了水的电离，所以溶液中水的电离程度：氯化铵溶液大于盐酸溶液，
故选C．

点评本题考查了水的电离、盐的水解原理，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离．

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10．下列有机物按系统命名法正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基-3-乙基丁烷		B．	2-甲基-3-戊烯
	C．	2-甲基-2-丙醇		D．	2-甲基-2-丁炔

7．

已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，反应过程中生成1mol CH₃OH（g）的能量变化如图所示．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况．下列判断正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，△H变小
	B．	△H=+91 kJ/mol
	C．	生成1molCH₃OH（l）时，△H值增大
	D．	反应物的总能量大于生成物的总能量

14．

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）（写表达式）．
（2）下列说法错误的是BD：
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电
离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解
度比MgCO₃大；
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO₄溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知 K_sp（ZnS）=2.93×10^-25、K_sp（CuS）=6.3×10^-36]，发生这种变化的原理是CuSO₄溶液中电离出的Cu²⁺与S^2-相遇结合生成溶度积更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS．
（4）用如图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu₂O．反应为：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（　　）

	A．	Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢
	B．	除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴的四氯化碳溶液中
	C．	已知和是同一种物质，说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的
	D．	.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

8．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	硅酸钠属于盐不属于碱，所以硅酸钠可保存在磨口塞得试剂瓶中
	B．	反应 Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
	C．	普通玻璃，石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料
	D．	祖母绿的主要成分是 Be₃Al₂Si₆O₁₈，用氧化物的形式表示为 3BeO•Al₂O₃•6SiO₂

9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	实验事制氢气时，加入少量NaNO₃固体，不影响反应速率
	B．	锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等
	C．	升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
	D．	纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大

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