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4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：3 | D． | 3：1 |
分析 足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析．
解答 解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，
由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，
反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，
故选D．
点评 本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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15．最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q（Q＞0），如果反应的平衡常数K值变大，该反应（ ）
| A． | 一定向正反应方向移动 | |
| B． | 一定向逆反应方向移动 | |
| C． | 在平衡移动时正反应速率先减小后增大 | |
| D． | 在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 | |
| B． | 硫酸铜溶液中加入足量铝粉，充分振荡溶液颜色将由蓝色变成无色，同时有红色物质析出 | |
| C． | 实现SO2→S的变化需要氧化剂才能实现 | |
| D． | 氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 |
12．反应C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂，平衡常数不变 | |
| B． | 减小容器体积，正、逆反应速率均减小 | |
| C． | 增大C的量，H2O的转化率增大 | |
| D． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
19．pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较（ ）
| A． | 大于 | B． | 等于 | C． | 小于 | D． | 无法确定 |
9．已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（ ）
| A． |  灼烧海带 | B． |  过滤得含I-的溶液 | ||
| C． |  放出碘的苯溶液 | D． |  分离碘并回收苯 |
16．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 | |
| B． | 甲苯硝化生成对硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛 | |
| C． | 苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色 | |
| D． | 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯与液溴反应生成溴苯 |
13．在A（g）+B（g）=C（g）+2D（g）反应中，下列表示的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）═0.1mol•L-1•min | B． | v（B）═0.2 mol•L-1•min | ||
| C． | v（C）═0.3 mol•L-1•min | D． | v（D）═0.4mol•L-1•min |
14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源 | |
| B． | 利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应 | |
| C． | 高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维 | |
| D． | 在医疗上．可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 |