题目内容
根据下列框图回答问题：
已知：化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，G是一种重要化工原料．（图中部分反应物或生成物已略去）．
（1）写出晶体A的化学式：
．
（2）写出C→D+E反应的化学方程式：
（3）写出气体I通入H的溶液中反应的离子方程式：
（4）某同学取H的溶液，通入气体D，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式：
已知：化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，G是一种重要化工原料．（图中部分反应物或生成物已略去）．
（1）写出晶体A的化学式：
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
； 物质B的电子式：（2）写出C→D+E反应的化学方程式：
4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2
| ||
4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2
．
| ||
（3）写出气体I通入H的溶液中反应的离子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
；（4）某同学取H的溶液，通入气体D，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．分析：由转化关系可知，白色沉淀L不溶于盐酸，L为BaSO4，滤液2中焰色为紫色，则含K+，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则气体I为氨气，H中含Fe3+，由C→D及D→F的转化可知，黑色沉淀C为FeS2，D为SO2，E为Fe2O3，F为SO3，G为硫酸，所以H为硫酸铁，由原子守恒可知，滤液1中含硫酸根离子，化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，则A为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，B为K2S，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．
解答：解：由转化关系可知，白色沉淀L不溶于盐酸，L为BaSO4，滤液2中焰色为紫色，则含K+，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则气体I为氨气，H中含Fe3+，由C→D及D→F的转化可知，黑色沉淀C为FeS2，D为SO2，E为Fe2O3，F为SO3，G为硫酸，所以H为硫酸铁，由原子守恒可知，滤液1中含硫酸根离子，化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，则A为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，B为K2S，
（1）由上述分析可知A为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，B为K2S，其电子式为，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；；
（2）C→D+E反应的化学方程式为4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2，故答案为：4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2；
（3）I通入H的溶液中反应的离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（4）H的溶液，通入气体D，所得溶液中仍只有一种阴离子，该离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）由上述分析可知A为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，B为K2S，其电子式为
，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；；（2）C→D+E反应的化学方程式为4FeS+7O2
| ||
| ||
（3）I通入H的溶液中反应的离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（4）H的溶液，通入气体D，所得溶液中仍只有一种阴离子，该离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
点评：本题考查无机物的推断，沉淀的颜色和焰色反应为解答本题的突破口，注意利用元素、原子守恒的方法逆推出各物质，熟悉氧化还原反应即可解答，题目难度中等．
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