Question

（2009?淮安二模）根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
（1）请写出M与N反应的离子方程式：

Fe ²⁺+S ^2-=FeS↓

．
（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式

4FeS+7O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4SO₂

．
（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式

2Fe ³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe ²⁺+SO₄ ^2-+4H⁺

．
（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

则下列说法正确的是

abcd

a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

Answer 1

分析：滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气；
硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀．

解答：解：滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气，则M是硫酸亚铁铵；
硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀．
（1）亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe ²⁺+S ^2-=FeS↓，
故答案为：Fe ²⁺+S ^2-=FeS↓；
（2）高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4SO₂，故答案为：4FeS+7O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4SO₂；
（3）铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为：2Fe ³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe ²⁺+SO₄ ^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe ³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe ²⁺+SO₄ ^2-+4H⁺；
（4）a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸，如A是碳单质，碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成弱酸碳酸，故正确；
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱，如A是钠，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成强碱氢氧化钠，故正确；
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸，如A是氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故正确；
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐，若A氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，若X是强碱，A是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确；
故选abcd．

点评：本题考查了物质推断，根据物质的特殊反应现象来确定离子，再结合“N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构”确定N物质，采用正推的方法进行分析解答，难度中等．