题目内容
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
．分析：框图推断题要注意寻找解题的突破口，在本题中，红色的金属是铜，能使硫氰酸钾显红色的是三价铁，氯气具有较强的氧化性，能将金属氧化到最高价态．
解答：解：根据图中的信息，可知M是金属铜，蓝色溶液即为硫酸铜，能使硫氰酸钾显红色的是三价铁离子，所以Y是三价铁盐，X中含有亚铁离子，所以金属E是铁，X是硫酸亚铁，Z是氢氧化铁沉淀，氯气具有较强的氧化性，能将金属铁氧化到最高价态+6价．
（1）金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，能被氧气氧化为+3价，碘离子有还原性，三价铁具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应生成的碘单质能使淀粉变蓝，
故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（3）氯气具有强氧化性，能将三价铁氧化到+6价，反应原理为：2Fe（OH）3+3Cl2+10 KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3Cl2+10 KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（1）金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，能被氧气氧化为+3价，碘离子有还原性，三价铁具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应生成的碘单质能使淀粉变蓝，
故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（3）氯气具有强氧化性，能将三价铁氧化到+6价，反应原理为：2Fe（OH）3+3Cl2+10 KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3Cl2+10 KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
点评：本题考查学生物质的性质的有关知识，注意框图推断题要寻找合适的解题突破口是关键．
练习册系列答案
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