Question

9．在容积为 1.0L 的密闭容器中进行反应：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始浓度为 0.5mol?L^-1．在温度T₁、T₂ 下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：
（1）T₁＜ T₂，该反应△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若T₂ 温度时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.85mol．
②该反应的平衡常数K=0.82（结果保留两位小数）．
③该反应在0～5min 内的平均反应速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始浓度：0.50         0         0 
变化浓度：0.35       0.35     0.35         
平衡浓度：0.15       0.35     0.35
结合平衡常数和反应速率的公式计算该题．

解答 解：（1）由图可知T₂先达平衡状态，所以T₁小于T₂，而温度越高c（A）越小，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H＜0，故答案为：＜；＞；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始浓度：0.50         0         0 
变化浓度：0.35       0.35     0.35         
平衡浓度：0.15       0.35     0.35
①平衡时体系总的物质的量为=（0.15+0.35+0.35）×1=0.5mol，故答案为：0.85mol；
②K=$\frac{0.35×0.35}{0.15}$=0.82，故答案为：0.82；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=$\frac{0.35mol/L}{5min}$=0.07mol/（L•min），
故答案为：0.07mol/（L•min）．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，本题注意把握三段式在化学平衡计算中的运用，难度不大．