题目内容

7．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4（填化学式）；
（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是O=C=O，C与E形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是，乙物质中含有的化学键是离子键、共价键；
（3）甲和乙反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，
该反应类型是加聚反应．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A，则B、C为第二周期元素，D、E为第三周期元素．D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E的最外层电子数只能为1，E为Na，D为Si；B、D同主族，可知B为C，由D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，C的电子数为14-6=8，则C为O，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为O，D为Si，E为Na，
（1）非金属性O＞C＞Si，故氢化物稳定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（2）A与B形成的三原子分子甲为CO2，电子式是，结构式为O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙是Na2O2，电子式是，含离子键、共价键，
故答案为：O=C=O；；离子键、共价键；
（3）甲和乙反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，丙为乙烯，制得高聚物的反应方程式为nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，该反应类型是加聚反应，
故答案为：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；加聚反应．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成两种或两种以上的化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是cd （填写编号）
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的原子的最外层电子数
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
（2）盐X的水溶液呈酸性（填酸、碱、中）．原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（3）C、D两元素能形成原子个数比为1：1的化合物，则该化合物的电子式为：．
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH-+HS-=H2O+S2-．
18．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/（L•min）；反应达平衡时，c（H2）=0.03 mol/L，该温度下的平衡常数K=9（计算出结果）．
（2）判断该反应达到平衡的依据是①③．
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的 CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）=0.01mol/L．
15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4．某小组进行如下实验：

实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是过滤，该方法用到的玻璃仪器除烧杯还需玻璃棒、漏斗．
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二  焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH
b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
2．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，B和F的最外层电子数相同，在元素周期表中C的原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属，E元素形成的-2价阴离子比氖的核外电子数多8个，试根据以上叙述回答：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）C离子的结构示意图
（3）D的最高价氧化物的水化物与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
（4）E和F的氢化物是H2S、HCl稳定性HCl高
（5）A和E可形成AE2型化合物，该化合物中存在的化学键是共价键，该化合物属于分子晶体．
5．现利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．

（1）装置B中发生反应的化学方程式是：4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）装置D中碱石灰的作用是干燥
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取滤液置于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明有Fe3+．
（4）为利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：滤液$\stackrel{物质A}{→}$FeCl3溶液→FeCl3•6H2O晶体
①物质A可以是DE，作用是使Fe2+转化为Fe3+．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．盐酸   C．硝酸    D．双氧水   E．氯气
②中从FeCl3稀溶液到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）发生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的HCl可抑制Fe3+的水解．
12．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的0.9倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
9．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20℃时溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaSO4微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2难溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（4）沉镍前c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.4g．（保留小数点后1位）
9．在容积为 1.0L 的密闭容器中进行反应：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始浓度为 0.5mol?L-1．在温度T1、T2 下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：
（1）T1＜ T2，该反应△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若T2 温度时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.85mol．
②该反应的平衡常数K=0.82（结果保留两位小数）．
③该反应在0～5min 内的平均反应速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网