Question

1．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N₂O₅）大于（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00mol•L^-1
②500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1；
③T₁温度下 平衡时N₂O₅的转化率为50%．

Answer 1

分析 ①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
②500s内N₂O₅的浓度变化量为（5-3.52）mol=1.48mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N₂O₅）；
③由表中数据，结合转化率=$\frac{浓度变化}{起始浓度}$×100%计算．

解答 解：①其他条件不变时，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，若平衡不移动，此时N₂O₅（g）浓度为5.00mol•L^-1，但增大压强，平衡逆向移动，则平衡时c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1，
故答案为：大于；
 ②500s内N₂O₅的浓度变化量为（5-3.52）mol/L=1.48mol/L，则v（N₂O₅）=$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1，
故答案为：2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1；
③由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，则：
                         2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始浓度（mol/L）：5              0              0
变化浓度（mol/L）：2.5           5             1.25
平衡浓度（mol/L）：2.5           5             1.25
则五氧化二氮的转化率=$\frac{2.5mol}{5.00mol}×100%$=50%，
故答案为：50%．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，为高频考点，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．