题目内容

13．已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，向装有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2
B．Cu最先和FeCl3溶液反应
C．滤渣中一定含有Fe没有Cu
D．滤渣中一定含有Cu可能含有Fe

分析 Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则一定含有铜，可能含有铁，以此解答该题．

解答 解：Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu，可能含有Fe，溶液中一定没有FeCl3，一定含有FeCl2，可能含有CuCl2，
故选D．

点评 本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．在容积为 1.0L 的密闭容器中进行反应：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始浓度为 0.5mol?L-1．在温度T1、T2 下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：
（1）T1＜ T2，该反应△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若T2 温度时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.85mol．
②该反应的平衡常数K=0.82（结果保留两位小数）．
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4．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能．“金属（M）〜空气电池”（如图）具有原料易得、能量密度高等优点．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列说法不正确的是（　　）
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1．PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式PF5+4H2O═H3PO4+5HF．
8．今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用（　　）
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18．下列离子方程式不正确的是（　　）
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5．下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（　　）
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10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵1Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理．
（1）滤液A的主要成分Na2SiO3 （填写化学式）
（2）写出反应①的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
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（6）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成1Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸．实验步骤依次为：
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11．二氯化硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
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（3）B中反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
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（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2、S；
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