某有机物结构简式为.关于该有机物叙述错误的是 A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下.最多能和4 mol H2发生加成反应 B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．在一定条件下.能发生取代反应 D．遇硝酸银溶液产生白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是

A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H₂发生加成反应

B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．在一定条件下，能发生取代反应

D．遇硝酸银溶液产生白色沉淀

练习册系列答案

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将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为

A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定

右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．向空气中大量排放SO₂和N_xO_y都能引起酸雨和光化学烟雾

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a＝1.8×10^－5	K_a＝3.0×10^－8	K_a1＝4.4×10^－7K_a2＝4.7×10^－11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH

随加水量的变化。下列说法正确的是（）

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度

的大小关系是：c(Na⁺) > c(ClO^-)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃²^－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

亚硫酸钠(Na₂SO₃)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

（1） NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na₂SO₃溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

（2）将饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

若将KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵【(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

（3）取一定体积KAl(SO₄)₂溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的质量分数约为（）

A．75％ B．25％ C．79.1% D．78.1%

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和。（填化学式）

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为。

A．SO₃^2- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-

②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为 g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。

③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）X元素的符号是______，W位于元素周期表第_____周期第_______族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)______（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是____________，Y的第一电离能比X的______（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

_________________________________________________________________。

（4）将（3）反应得到的溶液稀释，向其中逐滴加入氨水，所看到的实验现象是________________________________________________________________，发生的离子反应方程式为：___________________________________________。

下列说法不正确的是（　　）

	A．	油脂水解可得到氨基酸和甘油
	B．	糖类都是溶于水、有甜味的物质
	C．	所有烷烃都存在碳碳单键
	D．	所有糖都能水解

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