已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数. CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10-5 Ka＝3.0×10-8 Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 右图表示常温下.稀释CH3COOH.HClO两种酸的稀溶液时.溶液pH 随加水量的变化.下列说法正确的是 A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中.各离子浓度的大小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a＝1.8×10^－5	K_a＝3.0×10^－8	K_a1＝4.4×10^－7K_a2＝4.7×10^－11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH

随加水量的变化。下列说法正确的是（）

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度

的大小关系是：c(Na⁺) > c(ClO^-)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃²^－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

练习册系列答案

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某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃²ˉ、SO₃²ˉ、SO₄²ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（）

A．气体A是NO B．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1ˉ

C．溶液E和气体F能发生化学反应 D．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ

相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm^-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．mol·L^-1 B．mol·L^-1

C．mol·L^-1 D．mol·L^-1

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入到750mL 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为（　　）

　 A． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol^﹣1

　 B． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol^﹣1

　 C． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol^﹣1

　 D． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol^﹣1

常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄²^－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是( )

A．沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L

C．该溶液A中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄²^－、Cl^-

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mLN₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（）

（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g

某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是

A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H₂发生加成反应

B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．在一定条件下，能发生取代反应

D．遇硝酸银溶液产生白色沉淀

下列对应关系不正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
中心原子所在族	第ⅣA	第ⅤA	第ⅣA	第ⅥA
分子通式	AB₄	AB₃	AB₂	AB₂
立体构型	正四面体形	平面三角形	直线形	Ⅴ形

下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）

A．

维生素C

B．

牛油

C．

花生油

D．

蛋白质

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