题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 | |
| B． | 金属元素的最外层电子数都小于4 | |
| C． | 已知硒（Se）位于第四周期第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 | |
| D． | 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 |
分析 A．碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱；
B．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4；
C、由S的最高价氧化物的水化物为硫酸可知，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4；
D．N元素位于第二周期，氢化物为氨气，溶于水后溶液显碱性．
解答 解：A．因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故A正确；
B．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4，如铋、钋等，故B错误；
C、由S的最高价氧化物的水化物为硫酸可知，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故C错误；
D．N元素位于第二周期，氢化物为氨气，溶于水后溶液显碱性，C的氢化物不溶于水，其余第二周期非金属元素（不包括Ne）的氢化物溶于水显酸性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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2．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
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| C． | 在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1 | |
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9．在N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）的平衡体系中，其他条件不变，增加氮气的浓度，下列判断正确的是（ ）
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| B． | 氢气的转化率增大 | |
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16．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （ l ）△H=-57.3kJ•mol-1，
已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
上述反应均在溶液中进行，则下列关系正确的是（ ）
已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
上述反应均在溶液中进行，则下列关系正确的是（ ）
| A． | Q2＞Q1＞57.3 | B． | Q1=57.3＜Q2 | C． | Q2＞57.3＞Q1 | D． | Q2=57.3＞Q1 |
6．将6mol A和5mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g） 5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1．则下列结论中正确的是（ ）
| A． | 以A表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 平衡时，B的浓度为1 mol•L-1 | |
| C． | n值等于1 | |
| D． | 平衡时B的转化率为50% |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力 | |
| B． | 只有金属和非金属化合时才能形成离子键 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物 |
11．
北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分-青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（ ）
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| B． | 青蒿素能发生取代反应 | |
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