物质之间的转化在下列给定的条件下不能实现的是( )①Si→SiO2$\stackrel{H {2}O}{→}$H2SiO3②S$→ {点燃}^{O {2}}$SO3$\stackrel{H {2}O}{→}$H2SO4③Na$\stackrel{H {2}O}{→}$NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2O④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤N2→NO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．物质之间的转化在下列给定的条件下不能实现的是（　　）
①Si→SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂O
④Al→Al₂O₃→Al（OH）₃
⑤N₂→NO₂→HNO₃→NO．

A．

①②⑤

B．

①②③④

C．

②③④

D．

①②③④⑤

分析 ①二氧化硅与水不反应；
②硫燃烧只能生成二氧化硫；
③氢氧化钠不能分解生成氧化钠；
④氧化铝与水不能反应；
⑤氮气只能生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮．

解答解：①硅和氧气加热反应生成二氧化硅，二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，故①错误；
②三氧化硫能和水反应生成硫酸，但硫燃烧只能生成二氧化硫，故②错误；
③钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，但氢氧化钠不能分解生成氧化钠，故③错误；
④铝和氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不能反应，故④错误；
⑤二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，但氮气只能生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故⑤错误；
故选D．

点评本题考查了硅、硫、钠、铝、氮单质及其化合物性质的理解应用，主要是产物生成的判断，把握物质的性质及发生的化学反应是关键，题目难度中等．

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10．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、MnO₄^-
	C．	H⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-

11．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO₃ b．Na₂CO₃ c．Na₂SO₃ d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为N_A．
②A中所含有的化学键类型为离子键和共价键．
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
A与H₂O反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

8．

如图A→E是五种中学化学常见物质其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，A为气体单质．
（1）写出化学式：BNO₂ CNO
（2）实验室制备D实验中所用的干燥剂是：碱石灰．
（3）B与H₂O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）A与O₂的反应方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
D与O₂的反应方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
A与H₂的反应方程式：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．

15．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液使酚酞变红：CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2OH^-
	B．	AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl+I^-?AgI+Cl^-
	C．	CH₃COOH溶液使石蕊试液变红：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
	D．	用惰性电极电解CuSO₄溶液的阴极反应式：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
	B．	不慎误服BaCl₂溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将BaCl₂转化成碳酸钡
	C．	某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂
	D．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

12．有机物H是一种香料，它的合成路线如下：

已知以下信息：
①B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；
③R-X+CH₂=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．
完成下列填空：
（1）物质A的名称是甲苯；C分子中官能团的名称是碳碳双键和羧基；G的结构简式是

．
（2）B→C的反应类型是消去反应．
（3）C+E→F的化学方程式是

．
（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式：

、

．
①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；
②分子中只存在四种化学环境不同的氢原子．

9．（1）100gHCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目且最小的是CO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH₃；配制100mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄•5H₂O5.0g．
（2）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O欲制得标准状况下11.2L氯气，则需要43.5gMnO₂，被氧化的HCl的物质的量为1mol．

10．

H₂O₂与KI的酸性溶液反应生成I₂的物质的量与温度的关系如图所示（0-T₁，T₁～T₂所用时间相等），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由于温度升高，反应速率加快，所以T₁～T₂时段生成I₂的反应速率大于0～T₁时段
	B．	由于H₂O₂分解速率加快，浓度快速减小，所以T℃后升温，生成I₂的反应速率变小
	C．	由上述反应原理可知不能用H₂O₂除去KCl溶液中少量的HI杂质
	D．	由图象可知该反应正向为放热反应&

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