题目内容
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称 ，原子结构示意图为 ．
（2）A、B形成的化合物的电子式为 ，B在元素周期表中的位置是 ．
（3）C的元素符号为 ，C的最高价氧化物的化学式是 ．
（4）D的阳离子的结构示意图 ，D的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 ．
（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程 ．
（1）B元素的名称
（2）A、B形成的化合物的电子式为
（3）C的元素符号为
（4）D的阳离子的结构示意图
（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
（1）由上述分析可知，B为氮元素，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、5，其原子结构示意图为
，故答案为：氮；；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为
，B为氮元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：；第二周期第ⅤA族；
（3）由上述分析可知，C为S元素，最高价氧化物的化学式是SO3，故答案为：S；SO3；
（4）D的阳离子为K+，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为
，D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为
，故答案为：；；
（5）D2C为K2S，为离子化合物，含有离子键，用电子式表示K2S的形成过程为
，
故答案为：．
（1）由上述分析可知，B为氮元素，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、5，其原子结构示意图为
，故答案为：氮；；（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为
，B为氮元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：；第二周期第ⅤA族；（3）由上述分析可知，C为S元素，最高价氧化物的化学式是SO3，故答案为：S；SO3；
（4）D的阳离子为K+，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为
，D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；；（5）D2C为K2S，为离子化合物，含有离子键，用电子式表示K2S的形成过程为
，故答案为：
．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式表示物质的形成与化学键形成过程．
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