题目内容


相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

 

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa             B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH                  D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4


B

练习册系列答案
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如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__  ▲ __      。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为  ▲ __极。

(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，

①若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为  ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)  ▲ __ (用含a的代数式表示)。

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是                                      (    )

    A. 物质失电子的反应为氧化反应 

    B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

    C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应

    D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是                                                                  

  A．有氧化性，无还原性，无酸性    B．有氧化性，有还原性，有酸性

  C．有还原性，无氧化性，无酸性    D．有还原性，无氧化性，有酸性

下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

编号

A

B

C

D

强电解质

Ba(OH)2

盐酸

HClO4

BaSO4

弱电解质

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非电解质

SO2

NH3

Cl2

乙醇


25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol·L－1  B．0.017 mol·L－1   C．0.05 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

下列说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说

法错误的是

　   A．  向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

　   B．  向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

　   C．  该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

　   D．  将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

下列离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

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