相同温度.相同浓度下的六种盐溶液.其pH由小到大的顺序如图所示.图中①②③代表的物质可能分别为( ) A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

A．NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　CH₃COONa B．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　CH₃COONa

C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaOH D．CH₃COOH　NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄

练习册系列答案

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如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__ ▲ __ 。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为 ▲ __极。

(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，

①若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为 ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出) ▲ __ (用含a的代数式表示)。

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )

A. 物质失电子的反应为氧化反应

B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

SO₂溶于水后，与水反应生成H₂SO₃，下列对于H₂SO₃的性质预测正确的是

A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性

C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性

下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba(OH)₂	盐酸	HClO₄	BaSO₄
弱电解质	HI	CaCO₃	HClO	NH₃·H₂O
非电解质	SO₂	NH₃	Cl₂	乙醇

25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol·L^－¹ B．0.017 mol·L^－¹ C．0.05 mol·L^－¹ D．0.50 mol·L^－¹

下列说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－¹ NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^－¹)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－¹盐酸、③0.1 mol·L^－¹氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－¹硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④＝②>③

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp（25℃）	8.0×10^﹣¹⁶	2.2×10^﹣²⁰	4.0×10^﹣³⁸

对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说

法错误的是

　 A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

　 B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO₄溶液

　 C．该溶液中c（SO₄²^﹣）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4

　 D．将少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的悬浊液中，其中c（Cu²⁺）增大

下列离子方程式正确的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃: CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+C0₂↑

B．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^－ Fe（OH）₃↓+ BaSO₄↓

C．硫酸工业尾气中的SO₂用过量的氨水吸收：2NH₃·H₂O+ SO₂ =2NH₄⁺+ SO₃^2-+H₂O

D．Cu溶于浓HNO₃：Cu+ 4H⁺+ 2NO₃^一=Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

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