在氧化还原反应中.下列叙述正确的是 A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子.此物质是氧化剂 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )

A. 物质失电子的反应为氧化反应

B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

练习册系列答案

相关题目

下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

A．Na₂CO₃溶液与Ba(OH)₂溶液反应：

CO＋Ba²^＋===BaCO₃↓

B．NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液反应：

HCO＋OH^－===CO＋H₂O

C．NaHCO₃溶液与盐酸反应：

CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

D．NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应：

CO＋Ca²^＋===CaCO₃↓

25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10-2	2.95×10-8	4.30×10-7
Ka2	1.02×10-7		5.61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

质量（设为m1）；③准确称量纯碱样

品的质量（设为n），放入广口瓶A

内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。
（1）实验操作④要缓缓地进行，其理

由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

案填入表中（不一定要填满）。