题目内容


如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__  ▲ __      。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为  ▲ __极。

(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，

①若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为  ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)  ▲ __ (用含a的代数式表示)。


（10分）(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑  (2)正　

(3)①1　            ②w(NaOH)＝40a/[1000×1.15－a/2(71＋2)]×100%。


练习册系列答案
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反应：2SO2＋O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为(　　)

A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1

B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.25 mol·L－1

D．SO3为0.4 mol·L－1

下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：

CO＋Ba2＋===BaCO3↓

B．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：

HCO＋OH－===CO＋H2O

C．NaHCO3溶液与盐酸反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：

CO＋Ca2＋===CaCO3↓

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是                                 

 A．NH3·H2O    B．NaOH      C．Na2CO3     D．MgO

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式  B．比例模型      ：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2   D．碳酸氢根电离： HCO3－+ H2O          H3O++ CO32－

25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7

Ka2

1.02×10-7

5.61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

质量（设为m1）；③准确称量纯碱样

品的质量（设为n），放入广口瓶A

内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。
（1）实验操作④要缓缓地进行，其理

由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

案填入表中（不一定要填满）。

序号

改进意见

缺少时的影响

①

②

③


相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

 

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa             B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH                  D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

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