题目内容
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO
－2e－===PbSO4
正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__ ▲ __ 。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为 ▲ __极。
(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，
①若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为 ▲ __ L。
②若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出) ▲ __ (用含a的代数式表示)。
（10分）(1)2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (2)正
(3)①1 ②w(NaOH)＝40a/[1000×1.15－a/2(71＋2)]×100%。
＋Ba2＋===BaCO3↓
＋OH－===CO
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．HClO的电子式
B．比例模型 ：可以表示CH4，也可以表示CCl4
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．碳酸氢根电离： HCO3－+ H2O H3O++ CO32－25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是
| 弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
| Ka1 | 1.54×10-2 | 2.95×10-8 | 4.30×10-7 |
| Ka2 | 1.02×10-7 | 5.61×10-11 |
A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑
B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO
D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：