题目内容
10．常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 稀硝酸 | D． | 浓硝酸 |
分析 Al与酸、强碱均发生反应，但常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，以此来解答．
解答 解：A．稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B．氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；
C．铝与稀硝酸溶液发生氧化还原反应，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D．浓硝酸是强氧化性的酸，铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确；
故选D
点评 本题考查Al的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．根据图，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 电路中电子的流动方向：a-d-CuSO4（aq）一c一b | |
| B． | 该原电池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu | |
| C． | c电极质量减少量等于d电极质量增加量 | |
| D． | d电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降 |
1．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 14gC8H16中的共用电子对数为3NA | |
| B． | 1mol苯中的碳碳双键数目为3NA | |
| C． | 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NA | |
| D． | 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA |
18．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
| A． | C | B． | F | C． | S | D． | Na |
5．仅用下表中提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
| A | 配制一定质量分数的NaCl溶液 | 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 |
| B | 测定NaOH溶液浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 |
| C | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 试管、烧杯、酒精灯 |
| D | 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 | 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 （ ）
| A． | 常温常压下是气体 | B． | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 |
2．在实验室中，下列各图所示操作能达到对应实验目的是（ ）
| A． |  分离乙酸和乙醇 | B． |  制取少量蒸馏水 | ||
| C． |  转移溶液 | D． |  分离碘和酒精 |
19．以溴乙烷为原料制备1，2─二溴乙烷（反应条件略去），方案中最合理的是（ ）
| A． | CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| B． | CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Br→CH2=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH3CH2Br→CH2=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br |
氮的重要化合物，如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生产、生活中具有重要作用．