题目内容
在0.5molK2SO4中含有K+数目是（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、6.02×1023 |
| C、0.5 |
| D、1 |
考点：物质分子中的原子个数计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据K2SO4组成和n=
计算．
| N |
| NA |
解答：
解：0.5molK2SO4中含有K+的物质的量为0.5mol×2=1mol，因此K+数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了物质分子中的原子个数的计算，题目较为简单，根据化合物构成和n=
计算即可．
| N |
| NA |
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，它们最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法错误的是（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z |
| B、非金属性：Y＜X＜Z |
| C、原子半径：X＞Y＞Z |
| D、原子序数：Z＜Y＜X |
下列相应离子方程式书写错误的是（ ）
| A、向100 mL浓度为2 mol?L-1 的FeI2溶液中通入5.6 L（标准状况下）的Cl2：4Fe2++8I-+5Cl2=4Fe3++4I2+10Cl- | ||||
| B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O | ||||
| C、将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ | ||||
D、用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
|
某混合气体由两种气态烃组成，0.1mol该混合气体完全燃烧后，得到标况下的CO2气体4.48L和3.6g水．则这两种气态烃可能的组合与物质的量之比是（ ）
| A、CH4和C3H8 1：1 |
| B、CH4和C3H4 1：1 |
| C、C2H4和C3H41：1 |
| D、C2H4和C2H6 1：1 |
下列物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | |
| A． | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | CO2 | SO2 |
| B． | NaOH | HCl | NaCl | CO | Na2O |
| C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO2 | CO |
| D． | KOH | HNO3 | CaCO3 | SO3 | CaO |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为
，有机物X的键线式为 
，下列说法不正确的是（ ）
，有机物X的键线式为 ，下列说法不正确的是（ ）| A、X的化学式为C8H8 |
| B、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 |
D、Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为 |
已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol；4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol；那么，1mol白磷转变成相应物质的量红磷时，应是（ ）
| A、吸收29.2kJ热量 |
| B、放出29.2kJ热量 |
| C、放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量 |
| D、101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（ ）
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多．
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多．
| A、①④ | B、①③ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（ ）
| A、甲烷 甲醇 |
| B、乙炔 苯 |
| C、乙烷 丙三醇 |
| D、乙烯 乙二醇 |