题目内容

12．下列物质中含有极性共价键的是（　　）
A．氢气B．氮气C．氧气D．氨气

分析 不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，据此分析．

解答 解：A．氢气中H原子和H原子之间存在非极性共价键，故A错误；
B．氮气中N原子和N原子之间存在非极性共价键，故B错误；
C．氧气中O原子和O原子之间存在非极性共价键，故C错误；
D．氨气中氢氮元素之间易形成极性共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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2．A、B两种烃的含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（　　）
A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物
C．A和B的实验式一定相同D．A和B的化学性质一定相似
3．下列物质不能用加成反应制取的是（　　）
A．CH3CH Cl2B．CH3CH2ClC．CH3CH2OHD．CH2ClCH2Cl
20．下列排序错误的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞C＞NB．热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．最高正化合价：Si＜P＜S＜ClD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH
7．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有7个周期，8个主族
B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．最外层电子数相同的元素一定在同一族
17．写出下列物质的电子式．
（1）CO2；
（2）Na2O．
4．下列说法中不正确的是（　　）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）流程中经过滤、洗涤、干燥后得到K4[Fe（CN）6]．过滤实验中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液的主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）烧制青花瓷时，瓷器表面的暗红色涉及辉铜矿制取铜的反应．其过程如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-652.2KJ/mol．
（5）工业上常用草酸（H2C2O4）来洗涤反应后的转化罐，草酸也可以用于制备高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如图2所示，写出复合膜电极的电极反应式HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O．
（6）环保局对某电镀厂排放的NaCN溶液，进行检测．取NaCN废液1L，浓缩到20mL，加入适量硫酸酸化，用滴定管加入过量的0.10mol/L的H2O2共计15mL，产生两种无毒气体，请写出该离子反应方程式2H++2CN-+5H2O2=N2+2CO2+6H2O；
再用0.02mol/L的酸性KMnO4溶液滴定过程的H2O2，实验测得消耗KMnO4溶液的平均值为10.00mL，该废水NaCN的浓度为0.98g/L．（已知废水中的杂质不参与反应）
10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）-1．

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