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已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都能与C反应，但还原产物不同；反应⑤用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）

（1）A、X的化学式分别是          ，           ；G溶液俗称为             。

（2）写出反应①的离子方程式                                                。

（3）写出E的分子式               ，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因

                                                                           。

（4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式                              。

（5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式                              。



练习册系列答案
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在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．

下列结论正确的是      

A．p1 > p2  n < 3                 B．p1 < p2  n > 3

C．p1 < p2 n ＝ 3                 D．p1 > p2 n > 3

下列说法正确的是（    ）

A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s)       ∆H＝-159.5 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ∆H＝+116.5 kJ·mol－1

③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H＝+44.0 kJ·mol－1

则反应2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝           kJ·mol－1

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)    ∆H＝Q kJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所。

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝                                   ，

T1℃时，该反应的平衡常数K＝                           ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是          （填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭            b．通入一定量的NO 

c．适当缩小容器的体积            d．加入合适的催化剂       e．升高温度

③30min后，如果将温度升高至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 Q         0（填“＞”或“＜”）。

右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

_________________________________________________________________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

_________________________________________________________________；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：

________________________________________________________________；

(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式： _________________________________________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_____________________________________________________________。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F的化学式     、P的电子式     ；

（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）

（3）写出K与H反应的离子方程式        ；G与H反应的化学方程式          

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                。

嫦娥二号月球探测器获得了7 m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是(　　)

A.Pu和Pu的质子数之差为2

B.Pu和Pu是两种不同的核素

C.Pu的中子数与质子数之差为144

D.Pu和Pu互为同素异形体

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X

Y

Z

W

Q

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

下列物质中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是(　　)

A．Al(OH)3                              B．Al2O3

C．H2SiO3                                D．MgCO3

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