题目内容


下列说法正确的是（    ）

A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键


B

练习册系列答案
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能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质氧化物酸或碱盐

A．镁                                   B．硫

C．铜                                   D．铁

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）该反应平衡常数K的表达式为                。

（3）温度降低，平衡常数K             (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。

（5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

  △H=-283 kJ•mol-1 ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242 kJ•mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为                                     。

②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式              。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出              g铜。

蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质F的化学式              

（2）写出B和F反应的化学方程式                            ，L和B的水溶液反应的离子方程式                                       ；

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式                            

（4）A的化学式为                         

（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成，该反应的化学方程式是                       


在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （     ）                             

A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散 进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ）

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + + 4e－===2O2－

已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都能与C反应，但还原产物不同；反应⑤用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）

（1）A、X的化学式分别是          ，           ；G溶液俗称为             。

（2）写出反应①的离子方程式                                                。

（3）写出E的分子式               ，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因

                                                                           。

（4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式                              。

（5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式                              。

X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：

    ①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2　④X2Y2Z4

    ⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在的是(　　)

    A．②                                   B．②④⑤

    C．②⑤⑥                               D．①②③④

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