在温度相同.压强分别为p1.p2条件下.AnC(g)的反应体系中,C的体积分数变化的曲线如图所示．下列结论正确的是 A．p1 > p2 n < 3 B．p1 < p2 n > 3 C．p1 < p2 n ＝ 3 D．p1 > p2 n > 3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在温度相同，压强分别为p₁、p₂条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．

下列结论正确的是

A．p₁> p₂ n < 3 B．p₁< p₂ n > 3

C．p₁< p₂ n ＝ 3 D．p₁> p₂ n > 3

练习册系列答案

相关题目

在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（）

能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质氧化物酸或碱盐

A．镁 B．硫

C．铜 D．铁

取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。

(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式)，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。

(2)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别是________、________。

(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。

下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

有关右图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．这是一个原电池装置

C．Pt为负极，其电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－ = 2Fe(OH)₂

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－¹)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）该反应平衡常数K的表达式为。

（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH₃OH)　　 (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH₃OH)。

（5）已知：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH (g) △H= -116 kJ•mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)

△H=-283 kJ•mol^-1 ；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242 kJ•mol^-1,写出CH₃OH燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为。

②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出 g铜。

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、H^＋

已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都能与C反应，但还原产物不同；反应⑤用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）

（1）A、X的化学式分别是，；G溶液俗称为。

（2）写出反应①的离子方程式。

（3）写出E的分子式，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因

。

（4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式。

（5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式。

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