题目内容
化学反应2A+B?2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（ ）
| A、放热反应 |
| B、吸热反应 |
| C、没有显著热量变化 |
| D、原平衡没有移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据外界条件对平衡的影响分析：升高温度向吸热方向移动．
解答：
解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着生成C的方向进行，故反应是吸热反应，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了外界条件对平衡的影响，考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大．
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A、最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W |
| C、原子半径：T＞Q＞R |
| D、含T的盐溶液加入过量的氨水一定可以产生沉淀 |
L-T5种短周期元素的信息如表，有关叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
| A、与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 |
| B、热稳定性：H2T＜H2R |
| C、M与T形成的化合物具有两性 |
| D、L2+与R2-的核外电子数相等 |
已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ）
A、 腐蚀品 |
B、 爆炸品 |
C、 遇湿易燃品 |
D、 氧化剂 |
对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 |
| B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C、失电子越多，还原性越强 |
| D、属于氧化还原反应的化合反应不一定是因为有单质参与了反应 |
有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ）
| A、溶液呈电中性，胶体带有电荷 |
| B、Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动 |
| C、溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象 |
| D、通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动 |
100℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(NO)?c(SO3) |
| c(NO2)?c(SO2) |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温下减小压强，反应体系的颜色加深 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为NO2+SO?NO+SO3 |
将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（ ）
| A、Cu片、Cu片 |
| B、Cu片、Al片 |
| C、Al片、Al片 |
| D、Al片、Cu片 |