题目内容
在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN?H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B、加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C、滴加少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少 |
| D、加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进HCN电离；
B．加水稀释促进HCN电离；
C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大；
D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离．
B．加水稀释促进HCN电离；
C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大；
D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离．
解答：
解：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HCN电离，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A．
B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中氢离子浓度变化确定平衡移动方向，注意：稀释HCN溶液，虽然促进HCN电离但溶液中氢离子浓度减小．
练习册系列答案
小学课时特训系列答案
相关题目
对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
下列说法中，错误的是（ ）
| A、C60 和石墨互称同位素 |
| B、干冰、二氧化碳气体是同素异形体 |
| C、有机化合物 CH3COOH 和 HCOOCH3 是同分异构体 |
| D、氧气和臭氧是氧的同素异形体 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO | ||||
| B、往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | ||||
| C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
D、等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH-
|
工农业及城市生活污水中含磷．家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂含有磷酸钠）．关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是（ ）
| A、磷是生物所需的营养元素，不必除去 |
| B、含磷的污水是很好的肥料，不必除去 |
| C、含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去 |
| D、磷对人无毒，除去与否都无关紧要 |
将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（ ）
| A、Cu片、Cu片 |
| B、Cu片、Al片 |
| C、Al片、Al片 |
| D、Al片、Cu片 |