题目内容
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2H2+O2═2H2O（1）请回答：
甲电池是
（2）写出下列电极反应式：
通入H2的电极的电极反应式是
A（Fe）电极的电极反应式为
（3）乙池中反应的化学方程式为
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：甲池为原电池，通入氢气的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，石墨为阳极，发生氧化反应，Fe极为电解池的阴极，发生还原反应，以此解答该题．
解答：
解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．氢气发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极；
故答案为：原电池；阳极；
（2）通入H2的电极为负极，发生氧化反应，电极方程式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，Fe为电解池的阴极，银离子得电子被还原，电极方程式为4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag），
故答案为：2H2-4e-+4OH-═4H2O；4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3 -，阴极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；阳极电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；依据电子守恒和电解的实质写出化学方程式：4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；
（4）乙池中A（Fe）极发生Ag++e-═Ag，质量增加5.40g时，n（Ag）=
=0.05mol，转移0.05mol电子，
故答案为：0.05．
故答案为：原电池；阳极；
（2）通入H2的电极为负极，发生氧化反应，电极方程式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，Fe为电解池的阴极，银离子得电子被还原，电极方程式为4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag），
故答案为：2H2-4e-+4OH-═4H2O；4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3 -，阴极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；阳极电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；依据电子守恒和电解的实质写出化学方程式：4AgNO3+2H2O
| ||
故答案为：4AgNO3+2H2O
| ||
（4）乙池中A（Fe）极发生Ag++e-═Ag，质量增加5.40g时，n（Ag）=
| 5.4g |
| 108g/mol |
故答案为：0.05．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
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