下列变化按氮元素只被氧化.只被还原.既不被氧化又不被还原.既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是( ) ①高能固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气 ④氨氮废水脱氮(指将NH3或NH转化为N2) A．④②③① B．②①③④ C．③④②① D．③①④② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是(　　)

①高能固氮　②硝酸分解　③实验室制取氨气　④氨氮废水脱氮(指将NH₃或NH转化为N₂)

A．④②③① B．②①③④

C．③④②① D．③①④②

答案　A

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已知：

2Zns)＋O2g)===2ZnOs)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hgl)＋O2g)===2HgOs)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zns)＋HgOs)===ZnOs)＋Hgl)的ΔH为　　)。

A.＋519.4 kJ·mol－1 B.＋259.7 kJ·mol－1

C.－259.7 kJ·mol－1 D.－519.4 kJ·mol－1

某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）

A．该反应的正反应是吸热反应。

B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3。

C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率

大于正反应速率。

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的

曲线在原曲线上方。

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^－1、ΔS＝－145 J·mol^－1·K^－1。下列说法中错误的是(　　)

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

氧化还原反应的规律

(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。

①Fe²^＋　②SO₂　③Fe　④Cl₂　⑤H₂O₂　⑥HCl

⑦Fe³^＋　⑧HNO₃

黄铜矿(CuFeS₂)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂＋2FeS＋SO₂(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　　)

A．方框中的物质应为Cu₂S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO₂生成，则一定有4 mol电子发生转移

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe³^＋、IO，其中Fe³^＋、I₂的物质的量随通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是（双选）(　　)

A．氧化性强弱：I₂<Fe³^＋<IO

B．n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe²^＋、Fe³^＋

C．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6∶5，反应的离子方程式为2Fe²^＋＋10I^－＋6Cl₂===5I₂＋2Fe³^＋＋12Cl^－

D．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝2∶1，反应的离子方程式为2Fe²^＋＋4I^－＋3Cl₂===2I₂＋2Fe³^＋＋6Cl^－

能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)已达平衡状态的标志是( )

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

B．SO₂和SO₃的物质的量浓度相等

C．反应容器内压强不随时间变化而变化

D．单位时间内生成2 mol SO₃的同时生成1 mol O₂

在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(　　)

A．K越大，反应程度越大

B．K越大，反应程度越小

C．K的大小与反应程度无关

D．升高温度，K增大

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