题目内容
同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气（NH3），如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、1：3 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：氢气与氨气所含原子总数相等，令原子物质的量为4mol，结合分子式计算氢气、氨气的物质的量，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，而器容积等于气体的体积，据此解答．
解答：
解：氢气与氨气所含原子总数相等，令原子物质的量为4mol，
故氢气的物质的量=
=2mol、氨气的物质的量=
=1mol，
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故氢气与氨气的体积之比=2mol：1mol=2：1，而器容积等于气体的体积，故两容器的容积之比=2：1，
故选A．
故氢气的物质的量=
| 4mol |
| 2 |
| 4mol |
| 4 |
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故氢气与氨气的体积之比=2mol：1mol=2：1，而器容积等于气体的体积，故两容器的容积之比=2：1，
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．
练习册系列答案
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下列过程中，共价键没有被破坏的是（ ）
| A、NH4Cl加热分解 |
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| C、金属钠放入水中 |
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一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2（l）+3O2（g）
XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、在标准状况下反应前O2的体积是672 mL |
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下列条件下能大量共存的离子组是（ ）
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密度为ρg/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是（ ）
A、C=
| ||
| B、m=ρVw | ||
C、ρ=
| ||
D、w%=
|
元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、…，则下列说法错误的是（ ）
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| D、Li2CO3和LiOH均易溶于水 |
下列物质中含氢原子数最多的是（ ）
| A、2mol CH4 |
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| C、4mol H3PO4 |
| D、5mol H2 |
下列推论正确的（ ）
| A、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 | ||||
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| C、SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水 | ||||
D、NH
|