题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素 | |
| B． | 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维 | |
| C． | 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸 | |
| D． | 光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应 |
分析 A．根据元素的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置；
B．光导纤维主要成分是二氧化硅；
C．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质．
解答 解：A.114号元素的核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7个电子层，最外层为4，所以位于第七周期第IVA族，属于金属元素，故A错误；
B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；
C．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO2，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故C正确；
D．光束通过胶体分散系才能产生丁达尔效应，明矾溶液不是胶体，不能 产生丁达尔效应，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，掌握原子结构与元素周期表结构关系、胶体的性质、盐类水解的应用是解题关键，题目难度不大．
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9．一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
则△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．
（2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L-1的CO和H2O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为75%．
（4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
| 化学键 | C≡O | H-O | H-H | C═O |
| E/（kJ．mol-1） | a | b | c | d |
（2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）
6．如图所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | |
| D． | W、X、Z三种元素最高正化合价依次升高 |
．
5．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按如图方式进行转化：
其推断正确的是（ ）
其推断正确的是（ ）
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| NH3 | O2 | NO | H2O | NO2 | |
| Mg | CO2 | C | MgO | CO | |
| C | H2O | CO | H2 | CO2 | |
| FeBr2 | Cl2 | FeCl2 | Br2 | FeCl3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol•L-1） |
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
| A． | Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 | |
| B． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | |
| C． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ |