题目内容

14．不属于空气污染物的是（　　）
A．NO2B．COC．C6H6（g）D．CO2

分析 空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，据此解答．

解答 解：二氧化氮、一氧化碳、苯蒸汽都有毒，能够引起空气污染，是空气污染物，二氧化碳为空气成分，不属于空气污染物，
故选：D．

点评 本题是考查空气的污染问题，熟悉气体的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（　　）
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
5．下列是生活中几种常用有机物的结构简式，请观察后回答相关问题．

（1）上述有机物中属于酚类的有①③，属于酯类的有④．（ 填序号 ）
（2）有机物②的分子式为C10H18O．
（3）鉴别有机物②、③可选用的试剂是浓溴水或氯化铁溶液，与③互为同系物的最简单的有机物的结构简式为．
（4）下列对于有机物①的说法不正确的是D．
  A．可发生加聚反应     B．可发生取代反应
C．可发生氧化反应     D．最多可与1molH2 发生加成反应
（5）写出③与足量浓溴水反应的化学方程式．
（6）写出在铜做催化剂条件下有机物②与氧气反应的化学方程式．
2．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①下列化合物中能发生消去反应的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是d（填字母）．

③为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确的操作顺序是③⑤①⑥④②．
（2）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$[B]$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}OH}$

已知：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
①C中含氧官能团的名称为醚键和酯基．②B的结构简式为．
③B→C的反应类型为酯化反应．
（3）生活中常用的某种香料X的结构简式为：
①香料X中含氧官能团的名称是醛基．
②香料X可发生的反应类型是b、c（填代号）
a．酯化反应b．还原反应    c．加成反应d．消去反应．
9．原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．
I．B2A2是有机合成工业的一种原料．
（1）将B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化学键的类型有离子键、共价键和配位键，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）B2A2与ABC反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．ABC分子的构型是直线形．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp和sp2
II．工业上用EB2与A2D反应生成B2A2．
（3）EB2中的B22-与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为；1mol D22+中含有的π键数目为2NA．
（4）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为CaC2H2OC2H2（用化学式表示），其理由为CaC2、H2O、C2H2分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；H2O分子间存在氢键，作用力较大，故其沸点高于C2H2．
（5）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶体中，阳离子的配位数为4，距离最近的两个阳离子之间的距离为0.273nm（保留3位有效数字），EB2的密度$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（0.387×0.387×0.673）×1{0}^{-21}}$g/cm3（列式即可）．
19．已知草酸分子式为H2C2O4，属于弱酸，具有还原性；草酸钙、草酸镁等盐难溶于水．用工业硝酸锶（含有Ba2+、Ca2+、Mg2+及其它重金属等杂质）制备高纯度碳酸锶的工业流程如图．

（1）写出步骤①反应的离子反应方程式Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓．
（2）写出步骤②反应的离子反应方程式3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O．
（3）已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，通过计算说明步骤③用氨水调节溶液的pH值在≥5.6范围，才能保证Cr3+沉淀完全．
（4）步骤④在除去Ca2+、Mg2+及重金属杂质时加入氨水的目的是增大硫离子浓度，使所有重金属杂质沉淀除去．
（5）步骤⑤成盐时，用氨水控制溶液pH在7～8之间的原因是将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，确保生成碳酸锶沉淀．
（6）步骤⑥在200°C烘干的目的是使碳酸锶上吸附的铵盐分解完全．
6．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的化学式为NH4Cl，A2C2的电子式为
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH -+H+=H2O．
3．化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼
B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
C．氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒
D．化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
4．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求回答下列问题：
（1）如图所示，试管中装乙醇，据此，请你任写一点该探究实验产生的现象钠沉于无水酒精底部，反应缓慢，表面有气泡．
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以除去水垢，说明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

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