题目内容
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O |
| B、过量铁与稀HNO3反应：3Fe+4H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O |
| C、AlO2-的水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH- |
| D、HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碘离子被次氯酸氧化成碘单质；
B、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
C、偏铝酸根离子为弱酸根离子，水解生成氢氧化铝和氢氧根离子；
D、该反应为硫氢根离子的电离方程式，硫氢根根离子水解生成氯化氢和氢氧根离子．
B、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
C、偏铝酸根离子为弱酸根离子，水解生成氢氧化铝和氢氧根离子；
D、该反应为硫氢根离子的电离方程式，硫氢根根离子水解生成氯化氢和氢氧根离子．
解答：
解：A、NaClO溶液中加入氢碘酸溶液，发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，故A正确；
B、过量铁与稀HNO3反应，生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、AlO2-的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，其水解离子方程式为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故C正确；
D、HS-的水解生成了硫化氢和氢氧根离子，正确的水解方程式为：HS-+H2O?OH-+H2S，故D错误；
故选AC．
B、过量铁与稀HNO3反应，生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、AlO2-的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，其水解离子方程式为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故C正确；
D、HS-的水解生成了硫化氢和氢氧根离子，正确的水解方程式为：HS-+H2O?OH-+H2S，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式的书写方法，多元弱碱根离子的水解一步到位，不分步书写，而多元弱酸根离子水解需要分别完成．
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已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀出现的先后顺序是（ ）
| A、AgCl、AgI、AgBr |
| B、AgCl、AgBr、AgI |
| C、AgBr、AgI、AgCl |
| D、AgI、AgBr、AgCl |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| B、用NaClO除去水体中CO（NH2）2产生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O |
| C、过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
| D、Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| D、稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，Na2CO3溶液的pH＞7 |
| B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是放热反应 |
| C、常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 |
25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=1×1O-1mol?L-1时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=1×10-13mol?L-1时，又能生成沉淀．则该组离子可能为（ ）
| A、HCO3-、Na+、Al3+、NO3- |
| B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、Na+、MnO4、NO3-、S2- |