题目内容

10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

分析 城市大气污染物主要是有害气体和可吸入粉尘，以此解答．

解答 解：A．CO2不是污染物，故A错误；
B．SO2、NO2都是有害气体，可吸入颗粒物，对人体有害，为污染物，故B正确；
C．CO2、雾不是污染物，故C错误；
D．N2不是污染物，HCl不是主要污染物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意物质的性质，特别是对环境的污染和人体的危害．

练习册系列答案
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3．填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：$\stackrel{14}{6}$C．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活泼非金属元素位于第17纵行．
（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行．
（5）周期表中原子序数为87的元素位于第1纵行．
（6）两核10电子负一价阴离子的为OH-．
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以组成18种水分子．
4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
19．下列说法正确的是（　　）
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性
C．[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性
5．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟釆用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．
主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①当1mol MnO2参加反应时，共有4 mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件氧化性强．
15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A． 的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
B．1mol  最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应
C．纯净物C4H8的氢种类最多为3种
D．化学式为C8H8的有机物，一定能和溴水发生加成反应
2．铁及其化合物与生产、生活关系密切，将NaOH溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示，请回答下列问题
（1）导致上述现象的主要原因是NaCl液滴之下的氧气含量比边缘处的低（填“高”或“低”）．
（2）NaCl液滴中的Cl-由b（填“a”或“b”下同）区向a区迁移；液滴边缘是正（填“正”或“负”）极区．
（3）NaCl液滴下的Fe因发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
（4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
19．电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电时，正极的质量会变小
B．对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气
C．可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑
D．电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜

可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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