题目内容
下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）
| A、酸性：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3 |
| B、溶液中结合质子的能力：O2-＞S2-＞Cl- |
| C、分散质粒子直径：胶体＞浊液＞溶液 |
| D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．根据电解质的强弱判断；
C．浊液粒子直径大于100nm，溶液粒子直径小于100nm，胶体粒子介于二者之间；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
B．根据电解质的强弱判断；
C．浊液粒子直径大于100nm，溶液粒子直径小于100nm，胶体粒子介于二者之间；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
解答：
解：A．非金属性：C＞B＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3，故A正确；
B．酸性HCl＞H2S＞H2O，酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，则溶液中结合质子的能力：O2-＞S2-＞Cl-，故B正确；
C．浊液粒子直径大于100nm，溶液粒子直径小于100nm，胶体粒子介于二者之间，故C错误；
D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性HF＞H2O＞NH3，故D正确．
故选C．
B．酸性HCl＞H2S＞H2O，酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，则溶液中结合质子的能力：O2-＞S2-＞Cl-，故B正确；
C．浊液粒子直径大于100nm，溶液粒子直径小于100nm，胶体粒子介于二者之间，故C错误；
D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性HF＞H2O＞NH3，故D正确．
故选C．
点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的关系，把握比较物质性质的方法．
练习册系列答案
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