题目内容
11．下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）| A． | 在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6：1 | |
| B． | 在反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素为氮和硫 | |
| C． | 失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 | |
| D． | 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 |
分析 A．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，不参加氧化还原反应；
B．化合价降低被还原；
C．稀有气体元素既不易失电子也不易得电子；
D．根据元素的化合价变化判断．
解答 解：A．KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故A错误；
B．在反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素的化合价都发生了降低，则被还原的元素为氮和硫，故B正确；
C．稀有气体元素既不易失电子也不易得电子，所以失电子能力难的原子获得电子的能力不一定强，故C错误；
D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，如S2-变为S，元素的化合价升高，被氧化，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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8．氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
①试判断K2K1＜（填写“＞”“=”或“＜”）②在298K时，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2H4--空气碱性燃料电池，并用该电池电解100mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L．③在t2时所得溶液的pH为0.7．（假设溶液体积不变，保留一位小数，lg2=0.3）
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2H4--空气碱性燃料电池，并用该电池电解100mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L．③在t2时所得溶液的pH为0.7．（假设溶液体积不变，保留一位小数，lg2=0.3）
$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
．
、
．
的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线（须注明必要的反应条件）
．
19．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
| 编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
| ① | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1 | K1 |
| ② | 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1 | K2 |
| ③ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1 | K3 |
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
16．下列说法与胶体有关且正确的是（ ）
| A． | 食盐水不会发生丁达尔效应 | |
| B． | 稀豆浆能通过半透膜 | |
| C． | 用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 | |
| D． | 将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝 |
20．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（ ）
| A． | KCl晶体 | B． | Zn粉 | C． | SO3固体 | D． | CuSO4晶体 |
1．对下列溶液的说法正确的是（ ）
| A． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| B． | 浓度均为0.1 mol/L的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠 | |
| C． | 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀 | |
| D． | 25℃时，取0.2mol•L-1 HClO溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c（Na+）-c（ClO-）=9.9×10-7mol•L-1 |