题目内容

在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)＋N(?)全品高考网P(g)＋Q(g) △H＞0，当压缩体积时，M的转化率不变。在其它条件不变的情况下,采用以下措施使M的转化率增大（   ）

A.加入一定量的M      B.加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体

C.反应温度升高        D.加入某物质作催化剂  

  C

练习册系列答案
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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
a、c、e
a、c、e
（填字母代号）．
a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
 温度升高，该反应的平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2013?浦东新区一模）能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H2）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）由表中数据分析可知，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是
c
c
（填编号）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中的热效应不再变化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是
bd
bd
（填编号）．
a．提高单位时间内甲醇的产量      b．增大混合气体中甲醇的体积分数
c．缩短达到平衡所需时间          d．提高一氧化碳的转化率．
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=
0.25mol/L?min
0.25mol/L?min
；该反应的平衡常数表达式为
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
．
（2）其它条件不变时仅增大压强，则
c
c
．
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是
cd
cd
．
a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
升高温度后压缩体积增大压强
升高温度后压缩体积增大压强
；图中t6时引起变化的原因可能是
加入催化剂
加入催化剂
．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
t3～t4
t3～t4
．
为解决能源短缺及环境污染，许多国家研究用甲醇（有毒、对许多金属有腐蚀性）替代汽油做汽车燃料．汽油与甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-a kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-b kJ?mol-1
根据要求，回答下列问题：
（1）工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为
 
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（2）将2.0mol M和2.0mol H2O（g）通入100L的密闭容器中，在一定条件下发生反应（I），测得在一定的压强下M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2O（g）表示该反应的平均反应速率为
 
mol?L-1?min-1．
②T1℃时反应（I）的平衡常数为
 
．
③反应（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽车汽油机工作时，先吸入雾状燃料（可看作气体）与空气的混合气，经压缩点燃后，产生动力驱动汽车运行．若用甲醇替代汽油做汽车燃料，需改造汽油机．
①改造之一是调整汽油机控制系统，以调整混合气中燃料与空气之配比．若改造前吸入汽油机的混合气中汽油（雾状）与空气体积比为m，改造后吸入汽油机的混合气中甲醇（雾状）与空气体积比为n．则n
 
m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②请根据甲醇和汽油的性质差异，预测汽油机还需改造的一个问题，并作出解释：
需要解决的问题：
 
；解释：
 
．
（4）若使用汽油、甲醇作汽车燃料时效率相同．试估算：汽油机工作时，相同质量的汽油与甲醇所提供给汽车的能量之比为
 
．

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