题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O |
| C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、将铜屑加入氯化铁溶液中反应生成氯化亚铁和氯化铜；
B、氢氧化镁难溶于水；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
B、氢氧化镁难溶于水；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答：
解：A、将铜屑加入氯化铁溶液中反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B、氢氧化镁难溶于水，反应的离子方程式为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C错误；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
B、氢氧化镁难溶于水，反应的离子方程式为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C错误；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的分析判断，主要是弱电解质、难溶物、反应实质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）
| A、甲＜乙＜丙＜丁 |
| B、丁＜甲＜乙＜丙 |
| C、甲=丁＜乙=丙 |
| D、丁＜甲＜乙=丙 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
| B、在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
| A、CH4 |
| B、NH4+ |
| C、NH2- |
| D、Cl- |
下列物质中没有顺反异构的是（ ）
| A、1，1-二氯乙烯 |
| B、1，2-二氯丙烯 |
| C、2-甲基-2-丁烯 |
| D、1-氯-1-丙烯 |
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
| B、3NO2+2H2O═2HNO3+NO | ||||
C、2H2O
| ||||
| D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
下列有关实验装置图错误的是（ ）
A、 实验室制乙酸乙酯 |
B、 石油的分馏 |
C、 中和热的测定 |
D、 电解氯化铜溶液 |
50mL H2SO4的质量分数为35%．密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）
| A、0.044mol/L |
| B、0.44mol/L |
| C、4.4mol/L |
| D、44mol/L |