题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、氢氧化铜加到盐酸中：OH-+H+═H2O |
| D、将铜片加入到FeCl3溶液中，Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
C．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开；
D．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜．
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
C．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开；
D．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜．
解答：
解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中滴入氨水，一水合氨需要保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；
D．将铜片加入到FeCl3溶液中，铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．
B．AlCl3溶液中滴入氨水，一水合氨需要保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；
D．将铜片加入到FeCl3溶液中，铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
| A、CH4 |
| B、NH4+ |
| C、NH2- |
| D、Cl- |
某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，分子结构中含两个相同的烷基，则此烃可能的结构有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗的氧气的量相同的是（ ）
| A、丁烷、乙醇 |
| B、乙烯、乙醇 |
| C、乙醇、乙酸 |
| D、乙炔、甲烷 |
下列关于金属钠的叙述中正确的是（ ）
| A、钠可以保存在煤油或四氯化碳中 |
| B、钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O |
| C、钠在空气中燃烧，生成白色的Na2O2 |
| D、钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水 |
50mL H2SO4的质量分数为35%．密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）
| A、0.044mol/L |
| B、0.44mol/L |
| C、4.4mol/L |
| D、44mol/L |
化学能在一定的条件下可以转化为电能．