题目内容
【题目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0
完成下列填空：
（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。
（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。
（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动
（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。
a．3v逆（N2）= v正（H2）
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成
（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。
【答案】（1）
（2）0.02 mol/（L·min）
（3）bd
（4）ac
（5）<
【解析】
试题分析：
（1）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，故四氯化硅的电子式为；（2）固体Si3N4的物质的量增加了0.02mol，根据方程式可知消耗氢气的物质的量n（H2）= 0.02mol×6=0.12mol，故v（H2）=
=0.02mol/（L·min）；故答案为：0.02 mol/（L·min）；
（3）a．平衡常数只受温度影响，压强增大，平衡常数K不变，故a错误；b．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故b正确；c．Si3N4是固体，增大其物质的量，不影响平衡移动，故c错误；d．增大HCl物质的量，平衡向消耗HCl的方向移动，即向逆反应方向移动，故d正确；故答案为：bd；
（4）a．根据速率之比等于化学计量数之比，可以确定v正（H2）=v逆（H2），说明反应到达平衡状态，故a正确；b．都表示正反应速率，反应自始至终都都成立，不能说明到达平衡状态，故b错误；c．混合气体密度保持不变，说明混合气体的总质量不变，而平衡移动则气体的质量发生变化，可以说明到达平衡状态，故c正确；d．平衡时浓度关系与起始浓度有关、与转化率有关，不能说明到达平衡状态，故d错误；e．单位时间内有n molN2消耗的同时一定有6 molHCl生成，不能说明反应是否达到平衡状态，故e错误；故答案为：ac；
（5）该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，到达新平衡，H2的物质的量减小，HCl
的物质的量物质的量增大，新平衡H2和HCl的物质的量之比小于m:n，故答案为：＜。
【题目】下表为元素周期表的一部分：
族 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图______________。
（2
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。
II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B
溶液反应的离子方程式__________________________________________________
（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_______
A. 温度不变
B. 2v正（C）=v逆（Y）
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
