[题目]下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．晶体硅具有半导体性质.可用于生成光导纤维B．用Na2O2漂白过的织物.麦秆日久又渐渐变成黄色C．K2FeO4具有强氧化性.可用于自来水的杀菌消毒.D．浓硫酸具有较强酸性.常用作淀粉水解的催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

【答案】C

【解析】

试题分析：A．二氧化硅为制造光导纤维主要成分，故A错误；B．过氧化钠具有氧化性，用Na2O2漂白过的织物、麦秆不会变黄，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌，故C正确；D．淀粉水解用稀硫酸做催化剂，不用浓硫酸，故D错误；故选C。

练习册系列答案

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________

（4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________

【题目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0

完成下列填空：

（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动

（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成

（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

【题目】（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；

互为同位素的是；互为同素异形体的是；

互为同分异构体的是；互为同系物的是

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是________ (填“A”或“B”) 。

②装置乙溶液中Cu2＋向_______极移动(填“B”或“C”)。

③装置丙中金属A上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

【题目】有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：，C物质的结构简式：。

（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有；

属于加成反应的有。（用反应序号填写）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是。

（4）请写出下列转化的化学反应方程式：

①(C6H10O5)n→A：；

②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯：。

【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

A．SO42－离子移向正极

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

【题目】一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）

A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl

【题目】【化学——选修2：化学与技术】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。

③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

【题目】中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A 可能是下列物质中的( )

①金属钠 ②硫单质 ③NH3④Na2C03⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

试题分类